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PS_13_Gruppo_4

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Saved by PBworks
on May 27, 2008 at 2:57:19 pm

Stato: da iniziare

PS_13 Gruppo 4

Riconoscere il comportamento acido o basico degli ossidi di zinco, rameico, di magnesio, di boro, di calcio, del diossido di carbonio, avendo a disposizione Blu di Bromotimolo (BTB), idrossido di sodio 24% e acido cloridrico 1:1.

Quindi partendo da ossido di magnesio preparare un campione di cloruro di magnesio.

Conoscenze Utili

Idee

prendiamo dell'ossido di magnesio e lo immergiamo nell'acido cloridrico(HCl), lofacciamo reagire ed in seguito facciamo evaporare i liquidi presenti nela soluzione. 2HCl+MgO---->MgCl=1H2o

Piano di lavoro

prendere l'ossido di magnesio(MgO) e l'acido cloridrico e li escoliamo in una provetta. dopo la reazione trasportiamo il tutto in un becher e facciamo evaporare la parte liquida (acqua) tramite un fornellino. alla fine ricaviamo il cloruro di magnesio.

Dati e Osservazioni

durante la prima parte, cioè durante la reazione, abbiamo osservato che si formava un licquido(l'acqua). nella seconda parte invece, abbiamo osservato,dopo l'evaporazione dell'acqua, che il cloruro di magnesio era di un colore giallastro.

nella tabella no significa che il composto non ha reagito e sì che ha reagito, dove non c'è scritto niente significa che non abbiamo fatto in tempo a verificare la reazione.

Ossidi BTB prova acido prova base

CuO no sì

B2O3 sì

CO2

CaO sì

ZnO no sì

MgO

Elaborazioni, interpretazioni, conclusioni

nella reazione tra l'ossido di magnesio e l'acido cloridrico si viene a formare una piccola parte di acqua.

Domande e risposte

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